Idrossido di sodio
Idrossido di sodio, la cui formula chimica è NaOH, è comunemente noto come soda caustica, soda caustica e soda caustica. Quando sciolto, emette odore di ammoniaca. È una forte causticaalcali, che è generalmente in forma di scaglie o granulare. È facilmente solubile in acqua (quando sciolto in acqua, emana calore) e forma una soluzione alcalina. Inoltre, è deliquescente e assorbe facilmente il vapore acqueo (deliquescenza) e l'anidride carbonica (deterioramento) nell'aria. NaOH è una delle sostanze chimiche necessarie nei laboratori chimici ed è anche una delle sostanze chimiche comuni. Il prodotto puro è un cristallo incolore e trasparente. Densità 2.130 g/cm. Punto di fusione 318.4℃. Il punto di ebollizione è 1390℃. I prodotti industriali contengono una piccola quantità di cloruro di sodio e carbonato di sodio, che sono cristalli bianchi e opachi. Ci sono blocchi, scaglie, granulari e a forma di bastoncino. Tipo quantità 40.01
Idrossido di sodiopuò essere utilizzato come detergente alcalino nel trattamento dell'acqua, che viene sciolto in etanolo e glicerolo; Insolubile in propanolo ed etere. Inoltre corrode il carbonio e il sodio ad alta temperatura. Reazione di sproporzione con alogeni quali cloro, bromo e iodio. Neutralizzare con acidi per formare sale e acqua.
Proprietà fisiche della piegatura
L'idrossido di sodio è un solido cristallino bianco traslucido. La sua soluzione acquosa ha un gusto astringente e una sensazione satinata.
Deliquescenza pieghevole È deliquescente nell'aria.
Assorbimento d'acqua pieghevole
Gli alcali solidi sono altamente igroscopici. Quando esposto all'aria, assorbe le molecole d'acqua nell'aria e alla fine si dissolve completamente nella soluzione, ma l'idrossido di sodio liquido non ha igroscopicità.
Solubilità pieghevole
Alcalinità pieghevole
L'idrossido di sodio si dissocia completamente in ioni sodio e ioni idrossido quando disciolto in acqua, quindi ha la generalità degli alcali.
Può effettuare la reazione di neutralizzazione acido-base con qualsiasi acido protonico (che appartiene anche alla reazione di doppia decomposizione):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Allo stesso modo, la sua soluzione può subire una doppia reazione di decomposizione con una soluzione salina:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Reazione di saponificazione pieghevole
In molte reazioni organiche, anche l'idrossido di sodio svolge un ruolo simile come catalizzatore, tra cui il più rappresentativo è la saponificazione:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
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Il motivo per cui l'idrossido di sodio si deteriora facilmente in carbonato di sodio (Na₂CO₃) nell'aria è perché l'aria contiene anidride carbonica (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Se viene introdotta continuamente anidride carbonica in eccesso, verrà generato bicarbonato di sodio (NaHCO₃), comunemente noto come bicarbonato di sodio, e l'equazione di reazione è la seguente:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Allo stesso modo, l'idrossido di sodio può reagire con ossidi acidi come il biossido di silicio (SiO₂) e l'anidride solforosa (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (traccia) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (eccessivo) = NaHSO₃ (la NASO generata e l'acqua reagiscono con SO in eccesso per generare nahSO)
